二氧化*（ClO2，黃綠*易溶於水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）工業上可用KC1O3與Na...

問題詳情：

二氧化*（ClO2，黃綠*易溶於水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）工業上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下製得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為     。

（2）實驗室用NH4Cl、鹽*、NaClO2(亞***）為原料，通過以下過程製備ClO2：

①電解時發生反應的化學方程式為                         。

②溶液X中大量存在的*離子有__________。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是       (填標號)。

a．水   b．鹼石灰  C．濃硫*   d．飽和食鹽水

（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的*化鉀，用50 mL水溶解後，再加入 3 mL  稀硫*：

Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液麪沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫**標準溶液滴定錐形瓶中的溶液

（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫

代硫**溶液。在此過程中：

①錐形瓶內ClO2與*化鉀反應的離子方程式為                       。

②玻璃液封裝置的作用是               。

③V中加入的指示劑通常為             ，滴定至終點的現象是              。

④測得混合氣中ClO2的質量為           g。

（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞**鹽。若要除去超標的亞**鹽，下列物質最適宜的是_______（填標號)。

a．明*     b．*化鉀   c．鹽*   d．硫*亞鐵

【回答】

【*】(1) 2：1  （2）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3   ②Cl—、OH—   ③c

（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O   ②吸收殘餘的二氧化*氣體（避免*的逸出）

③澱粉溶液；溶液由藍*變為無*，且半分鐘內溶液顏*不再改變    ④0.02700  （4）d

【解析】（1）工業上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下製得ClO2，在反應中*元素的化合價從+5價降低到+4價，得到1個電子，**鉀是氧化劑。S元素的化合價從+4價升高到+6價，失去2個電子，亞硫**是還原劑，則根據電子得失守恆可知該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1。

（3）①ClO2具有強氧化*，通入錐形瓶與***化鉀溶液反應，氧化I—為I2，自身被還原為Cl—，同時生成水，反應離子方程式為2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O。

②由於二氧化*是氣體，容易揮發到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘餘的二氧化*氣體。

③由於*遇澱粉顯藍*，則V中加入的指示劑通常為澱粉，滴定至終點的現象是溶液由藍*變為無*且半分鐘內不變*。

④根據方程式可知2ClO2～5I2～10S2O32-，則測得混合氣中ClO2的質量為0.1mol/L×0.02L×67.5g/mol/5＝0.02700 g。

（4）亞**鹽具有氧化*，明*不能被氧化，*化鉀被氧化為*，鹽*可能被氧化*氣，因此若要除去超標的亞**鹽，最適宜的是硫*亞鐵，且產生的氧化產物鐵離子能淨水。

【考點定位】本題考查閲讀題目獲取信息能力、氧化還原反應滴定及應用、電解原理、對工藝流程及裝置理解分析等，難度中等，要求學生要有紮實的實驗基礎知識和靈活應用信息解決問題的能力，注意基礎知識的全面掌握。

【名師點晴】本題從知識上考查了重要物質的化學*質、化學實驗基本*作、實驗現象的判斷與分析、化學探究實驗方案的設計與評價、化學方程式的書寫、氧化還原反應原理等知識。考查了學生對基礎知識的記憶、理解和運用，運用所學知識分析具體問題的能力。也涉及到運用所學知識分析問題、解決問題的能力，同時把元素化合物、基本化學原理和化學實驗聯繫在一起，充分體現了學生對基礎知識的掌握和分析問題、解決問題的思維能力，凸顯了理科綜合考試中的綜合*與實用*的特點。

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題