二氧化*(ClO2)是一種黃綠*到橙黃*的氣體，是*上公認的安全、無毒的綠*消毒劑。已知：工業上製備二氧化*...

問題詳情：

二氧化*(ClO2)是一種黃綠*到橙黃*的氣體，是*上公認的安全、無毒的綠*消毒劑。已知：工業上製備二氧化*的方法之一是用*醇在**介質中與***反應。二氧化*能與許多化學物質發生**反應，遇水則生成次**、*氣和氧氣。

完成下列填空：

（1）將二氧化*通入品紅試液中，溶液褪*的理由是___。

（2）請配平下列反應的化學方程式(CH3OH中H為+1價，O為-2價)：_____CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+  _

（3）該反應中，被氧化的元素是___。還原產物與氧化產物的物質的量之比是___。

（4）根據上述反應可推知___。

a.氧化*：C1O2＞NaClO3 b.氧化*：NaClO3＞CH3OH

c.還原*：CH3OH＞ClO2 d.還原*：CH3OH＞Na2SO4

（5）若轉移的電子數目為0.3NA(NA為阿伏加德羅常數)，則反應產生氣體(標準狀況)為__L。

（6）消毒效率常以單位質量的消毒劑得到的電子數表示。ClO2的消毒效率是Cl2的__倍。

【回答】

二氧化*與水反應生成次**具有漂白*    CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6C1O2↑+3Na2SO4+5H2O    CH3OH中-2價的碳    6：1    bc    7.84    2.63   

【分析】

(1)利用二氧化*遇水則生成次**、*氣和氧氣，分析品紅試液褪*的原因；

(2)根據化合價升降法，確定氧化劑，還原劑的係數，根據原子守恆配平各原子的係數；

(3)被氧化的元素是化合價升高的元素，找到氧化產物和還原產物，找到他們之間的關係；

(4)根據氧化劑的氧化*大於氧化產物，還原劑的還原*大於還原產物進行判斷；

(5)找到轉移的電子的物質的量和氣體的物質的量關係；

(6)二氧化*和*氣作為氧化劑，生成的產物是*離子，根據單位質量的二氧化*得到的電子數與單位質量的*氣得到的電子數的比值進行計算。

【詳解】

(1)二氧化*與水反應生成的次**具有漂白*，可以使品紅褪*；

(2)根據元素守恆左邊加入硫*，右邊加水，氧化劑是NaClO3，*元素的化合價從+5降低到+4價，化合價降低了1，CH3OH中碳元素的化合價從-2升高到+4價，化合價升高了6，根據氧化劑得電子的物質的量等於還原劑失電子的物質的量相等，配平氧化劑和還原劑的係數，根據元素守恆，配平其餘物質，得到化學反應為：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6C1O2↑+3Na2SO4+5H2O；

(3)該反應中，化合價升高的元素是CH3OH中-2價的碳，被氧化的元素是CH3OH中-2價的碳，還原產物是二氧化*，氧化產物是二氧化碳，還原產物和氧化產物的物質的量之比是6:1；

(4)該反應中，氧化劑是NaClO3，還原劑是CH3OH，氧化產物是CO2，還原產物是C1O2，氧化劑的氧化*大於氧化產物，還原劑的還原*大於還原產物，故説明氧化*：NaClO3>CH3OH，還原*：CH3OH>ClO2，*選bc；

(5)根據*醇和***的化學反應可知，生成7mol氣體，轉移6mol電子，若轉移的電子數目為0.3NA即0.3mol，則生成0.35mol氣體，氣體在標況下的體積為V=nVm=0.35mol×22.4L/mol=7.84L；

(6)，ClO2的消毒效率是Cl2的2.63倍。

【點睛】

充分應用氧化還原反應的知識，並結合信息靈活應該是解題關鍵。

知識點：氧化還原反應方程式的配平

題型：綜合題