H2S和SO2會對環境和人體健康帶來極大的危害,工業上採取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問...

問題詳情：

H2S和SO2會對環境和人體健康帶來極大的危害,工業上採取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問題。

Ⅰ.H2S的除去：     方法1:生物脱H2S的原理為:

H2S+Fe2(SO4)3= S↓+2FeSO4+H2SO4           4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O

(1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是               。

(2)①：由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為                                。

②：若反應温度過高,反應速率下降,其原因是                                      。

方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S

(3)隨着參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產物的分子式為                            。

Ⅱ2的除去    方法1(雙鹼法):用NaOH吸收SO2,並用CaO使NaOH再生

NaOH溶液   Na2SO3溶液

(4)①：寫出過程①的離子方程式:                                                  ;

②：CaO在水中存在如下轉化:  CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)

從平衡移動的角度,簡述過程② NaOH再生的原理                           。

方法2:用氨水除去SO2

(5)已知25 ℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5, H2SO3的=1.3×10-2、=6.2×10-8。若氨水的濃度為

2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH-)=                mol·L-1。將SO2通入該氨水中,當c(OH-)降

至1.0×10-7 mol·L-1時,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=                    。

【回答】

(16分) (1)降低反應活化能(或作催化劑)

(2)  ①30 ℃、pH=2.0        ②：蛋白質變*(或硫桿菌失去活*)

(3) H2SO4

(4) ①、2OH-+SO2 SO32-+H2O    

②、SO32-與Ca2+生成CaSO3沉澱,平衡向正向移動,有NaOH生成

(5)6.0×10-3      0.62

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題