問題詳情:
向500 mL 2 mol·L−1的CuSO4溶液中*入一鐵片,反應片刻後取出鐵片,洗滌、烘乾,稱其質量比原來增加2.0 g。下列説法錯誤的是(設反應後溶液的體積不變)
A.參加反應的鐵的質量是14 g B.析出的銅的物質的量是0.25 mol
C.反應後溶液中c(CuSO4)=1.5 mol·L−1 D.反應後溶液中c(FeSO4)=1.5 mol·L−1
【回答】
D
【詳解】
根據鐵和硫*銅反應方程式可知
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m
56g 1mol 1mol 1mol (64-56)g=8g
m(Fe) n(CuSO4) n(FeSO4) n(Cu) 2g
A、m(Fe)=(56g×2g)/8g=14g,A正確;
B、n(Cu)=(1mol×2g)/8g=0.25mol,B正確;
C、n(CuSO4)=n(Cu)=0.25mol,反應後剩餘硫*銅:0.5L×2mol/L-0.25mol=0.75mol,濃度為:0.75mol/0.5L=1.5mol/L,C正確;
D、n(FeSO4)=n(CuSO4)=0.25mol,c(FeSO4)=0.25mol/0.5L=0.5mol/L,D錯誤;
*選D。
知識點:銅及其化合物
題型:選擇題