一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL2mol•L﹣1的稀**恰好使混合物完全溶...

問題詳情：

一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol•L﹣1的稀**恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅*出現．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為（    ）

A．0.21 mol                B．0.25 mol                 C．0.3 mol                  D．0.35 mol

【回答】

C

【詳解】

因一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol/L的稀**，恰好使混合物完全溶解，無血紅*出現，説明溶液中的溶質為Fe(NO3)2，根據氮元素守恆，**亞鐵中的**根離子的物質的量為0.35L×2mol/L-=0.6mol，所以n[Fe(NO3)2]==0.3mol，由鐵元素守恆可知，*氣還原混合物得到Fe的物質的量：n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.3mol，故*為C。

【點睛】

混合物與**反應時恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅*出現，説明溶液中的溶質為Fe(NO3)2．足量的*氣在加熱下還原相同質量的混合物，由鐵元素守恆可知，能得到鐵的物質的量與Fe(NO3)2中的鐵的物質的量相同，根據氮元素守恆計算n[Fe(NO3)2]，再根據Fe元素守恆計算*氣還原混合物得到Fe的物質的量。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題