問題詳情:
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L 的鹽*,恰好使混合物完全反應,放出 11.2mL(標準狀況)氣體,所得溶液加入 KSCN 溶液不變紅*。用足量的CO 在高温下還原相同質量的此混合物,所得鐵的質量為
A.2.8g B.11.2g C.5.6g D.無法計算
【回答】
A
【分析】
鹽*恰好使混合物完全溶解,鹽*沒有剩餘,向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅*出現,説明溶液為FeCl2溶液,根據*元素守恆可知n(FeCl2)=n(HCl);用足量的CO在高温下還原相同質量的混合物得到鐵,根據鐵元素守恆可知n(Fe)=n(FeCl2),據此結合m=nM計算得到的鐵的質量。
【詳解】
鹽*恰好使混合物完全溶解,鹽*沒有剩餘,向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅*出現,説明溶液為FeCl2溶液,根據*元素守恆可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×1mol/L=0.05mol;用足量的CO在高温下還原相同質量的混合物得到鐵,根據鐵元素守恆可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol,質量為0.05mol×56g/mol=2.8g;*選A。
【點睛】
考查混合物的計算,難度中等,利用元素守恆判斷鐵的物質的量是解題關鍵,注意守恆思想的運用。
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:選擇題