現有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1mol•L﹣1的HNO3溶液200mL恰好完全反應，若將2m克...

問題詳情：

現有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1mol•L﹣1的HNO3溶液200mL恰好完全反應，若將2m克該混合物用足量CO還原，充分反應後剩餘固體質量為（　　）

A．（2m﹣1.6）克 B．2（m﹣1.6）克    C．（m﹣1.6）克  D．3.2克

【回答】

【考點】有關混合物反應的計算；化學方程式的有關計算．

【專題】計算題；守恆思想；化學實驗．

【分析】CuO和Fe2O3的混合物與**反應生成**鹽和水，CuO～Cu（NO3）2，Fe2O3～Fe（NO3）3，由電荷守恆可知：2n混合物（O）=n（NO3﹣），據此計算2mg混合物中氧元素的質量，用足量CO還原2m g混合物，反應剩餘固體為Cu、Fe，金屬氧化物的質量減去氧的質量即為金屬的質量．

【解答】解：CuO和Fe2O3的混合物與**反應生成**鹽和水，CuO～Cu（NO3）2，Fe2O3～Fe（NO3）3，

由電荷守恆可知mg混合物中2n混合物（O）=n（NO3﹣）=0.2 L×1 mol/L，則n混合物（O）=0.1mol，

故2mg混合物中氧元素的質量為：0.1mol×2×16g/mol=3.2g，

用足量CO還原2m g混合物，反應剩餘固體為Cu、Fe，則金屬質量為氧化物的質量減去氧的質量，即金屬質量為：2mg﹣3.2g=2（m﹣1.6）g，

故選B．

【點評】本題考查混合物的計算，題目難度中等，確定金屬氧化物中O氧原子物質的量與**的物質的量關係是解答該題的關鍵，也可以根據*與氧化物生成水計算氧元素質量．

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：選擇題