下列關於離子濃度的敍述正確的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B．25℃時，pH=...

問題詳情：

下列關於離子濃度的敍述正確的是

A． 0.1mol·L－1氨水中，c(OH－) = c(NH4+)

B． 25℃時，pH = 3的鹽*和pH = 11的氨水等體積混合後所得溶液中，c(H+ )＞c(OH—)

C． 0.1mol·L－1某二元弱*強鹼鹽NaHA溶液中，c(Na＋) = 2c(A2－)＋ c(HA－)＋c(H2A)

D． c(NH4+) 相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4Cl)＞c(NH4HSO4)

【回答】

【*】D

【解析】A．任何電解質溶液中都存在電荷守恆，根據電荷守恆得c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，所以c(OH-)＞c(NH4+)，故A錯誤；B．一水合氨是弱電解質，pH=3的鹽*濃度小於pH=11氨水的濃度，二者等體積混合，則氨水有剩餘，溶液呈鹼*，則c(H+)＜c(OH-)，故B錯誤；C、二元弱*強鹼鹽NaHA溶液中存在A的物料守恆c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，故C錯誤；D．根據NH4++H2O NH3•H2O＋H+，*離子抑制了銨根離子的水解，則銨根離子濃度相等時，c(NH4HSO4)＜c(NH4Cl)，一水合氨是弱電解質，電離程度較小，則c(NH4+) 相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3·H2O溶液中，氨水的濃度最大，即c(NH3·H2O)＞c(NH4Cl)＞c(NH4HSO4)，故D正確；故選D。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題