關於常温下pH＝2的醋*，下列敍述正確的是(　　)A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1B．c(H＋...

問題詳情：

關於常温下pH＝2的醋*，下列敍述正確的是(　　)

A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1

B．c(H＋)＝c(CH3COO－)

C．加水稀釋100倍後，溶液pH＝4

D．加入CH3COONa固體，可抑制CH3COOH的電離

【回答】

【*】D

【解析】常温下pH＝2則c(H＋)＝0.01 mol·L－1，因CH3COOH是弱*，所以c(CH3COOH)>0.01 mol·L－1，A 錯誤；醋*中的電荷守恆表達式為c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B錯誤；pH＝2的溶液，加水稀釋100倍，若不存在電離平衡的移動，則溶液的pH＝4，因CH3COOH是弱電解質，稀釋促進其電離，故2<pH<4，C錯誤；加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋逆向移動，CH3COOH的電離受到抑制，D正確。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題