常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10mol·L－1CH3COOH...

問題詳情：

常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列説法不正確的是

A. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN－)

B. 點④所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D. 點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

【回答】

D

【解析】

【詳解】A. 點①的溶液中存在電荷守恆為c(OH−)+c(CN−)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH−)>c(H+)，點②所示溶液中的電荷守恆為c(OH−)+c(CH3COO−)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH−)<c(H+)，且二者中*離子濃度相同，所以c(CH3COO−)>c(CN−)，A項正確；

B. 點④溶液中溶質為醋**，CH3COO−水解導致溶液呈鹼*，則c(OH−)>c(H+)，但是其水解程度微弱，根據電荷守恆得c(Na+)>c(CH3COO−)，所以存在c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)，B項正確；

C. 點①的溶液中存在物料守恆為c(HCN)+c(CN−)=2c(Na+)，點②所示溶液中的物料守恆為c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=2c(Na+)，二者中*離子濃度相同，則c(HCN)+c(CN−)=c(CH3COOH)+c(CH3COO−)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，C項正確；

D. 點②溶液中存在物料守恆2c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)，電荷守恆c(CH3COO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，所以存在c(CH3COO−)+2c(OH−)=c(CH3COOH)+2c(H+)；

點③溶液呈中*，則c(OH−)=c(H+)，醋*根離子水解程度較小，則醋*過量一點即可，則c(CH3COO−)>c(CH3COOH)，則存在c(CH3COO−)+c(OH−)>c(CH3COOH)+c(H+)，D項錯誤；

*選D。

【點睛】點①和點②溶液中離子濃度關係的比較是學生們的難點，首先要明確點②為10mL 0.10mol·L－1NaOH溶液與20.00mL濃度為0.10 mol·L－1CH3COOH溶液混合，點①為10mL 0．10mol·L－1NaOH溶液與20．00mL濃度為0．10 mol·L－1HCN混合，則兩溶液中加入的NaOH量相同，兩溶液中存在物料守恆分別為c(HCN)+c(CN−)=2c(Na+)、 c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=2c(Na+)，二者中*離子濃度相同，則c(HCN)+c(CN−)=c(CH3COOH)+c(CH3COO−)；另外，點①的溶液中存在電荷守恆為c(OH−)+c(CN−)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯鹼*，則c(OH−)>c(H+)，點②所示溶液中的電荷守恆為c(OH−)+c(CH3COO−)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯**，則c(OH−)<c(H+)，且二者中*離子濃度相同，所以c(CH3COO−)>c(CN−)。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題