問題詳情:
人類歷史發展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標誌。 (1)金、銀在自然界有單質形式存在,説明他們的化學*質都______。 (2)在生產生活實踐中,人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術。 ①)比較兩種鐵礦石磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和菱鐵礦(主要成分FeCO3),從化學的角度分析“磁鐵礦作鍊鐵原料更具優勢”,其原因是______。 ②近代工業上採用電解熔融氧化鋁(A12O3)的方法冶煉鋁,Al2O3分解後得到兩種單質,該反應的化學方程式為______。 (3)鎂鋁合金被譽為“21世紀綠*金屬結構材料”。一種鎂鋁合金Mg17All2是特殊的儲*材料,完全吸收*氣後得到MgH2和Al,該反應的化學方程式為______。 (4)鈦和鈦合金是21世紀的重要的金屬材料。鈦合金製品放在海水中數年,取出後仍光亮如新,是因為其______(填字母序號)非常好。 A.可塑* B.機械*能 C.抗腐蝕*能 (5)鐵在潮濕的空氣中反應生成疏鬆的鐵鏽。已知:2FeCl3+Fe=3FeC12 ①鐵鏽的主要成分是______(填化學式):將生鏽的鐵製品放入一定量的稀鹽*中充分反應,變化過程中最多涉及______種化學反應基本類型。 ②將10g表面生鏽的鐵釘(雜質已忽略)浸泡在100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽*中充分反應,觀察到鐵鏽已完全消失。反應停止後,取出光亮的鐵釘洗滌、乾燥、稱量,質量為3.6g。則原鏽鐵釘中鐵元素的質量分數為______。 (6)利用“活潑金屬”可以製得H2,H2可用作汽車能源。若推廣應用於汽車產業,則需綜合考慮的因素有______(填字母序號)。 A.金屬原料的成本 B.生成過程中的能耗和污染 C.金屬的回收利用
【回答】
不活潑 磁鐵礦中鐵元素的含量更高 :2Al2O34Al+3O2↑ Mg17All2+17H2=17MgH2+12Al C Fe2O3 三 92% ABC
知識點:各地中考
題型:填空題