2019年10月9日諾貝爾化學獎授予了JohnB.Goodenough，M.StanleyWhittingh...

問題詳情：

 2019年10月9日諾貝爾化學獎授予了John B. Goodenough，M. Stanley Whittingham 和 Akira Yoshino三位科學家，以表彰他們在鋰離子電池開發中的貢獻。下面是鋰離子放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+LixC6 = LiCoO2+C6(x<1)。下列關於該電池的説法正確的是（   ）

1-xCoO2一端的電勢要比LixC6的一端電勢要高

B.乙醇、乙*可以做鋰離子電池的電解質液

C.若將Li換成Na，放電時每轉移1mole-，碳棒減少的質量更少

D．充電時，負極的電極反應式為C6 + xLi+- xe- = LixC6

【回答】

A

解析：在原電池中Li1-xCoO2一端，發生還原反應，得到電子。而LixC6的一端發生氧化反應，失去電子。電流與電子的導線的流動方向相反，電流是從電勢高的一端流動到電勢低的一端。所以Li1-xCoO2一端的電勢要比LixC6的一端電勢要高。故A選項正確。有乙醇、乙*可以做鋰離子電池的電解質液。乙醇、乙*中有活潑*，因而乙醇、乙*不可以做鋰離子電池的電解質液。故B選項不正確。鋰離子電池，放電時每轉移1mol e-，碳棒減少7g；若將Li換成Na，放電時每轉移1mol e-，碳棒減少23g。因而，若將Li換成Na，放電時每轉移1mol e-，碳棒減少的質量更多。故C選項不正確。充電時，電源負極與*極相連，發生還原反應C6 +xLi++xe- = LixC6。故D選項不正確。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題