問題詳情:
能*反應:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)已經達到平衡狀態的是( )
①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
②單位時間內生成nmolH2的同時消耗nmolI2
③反應速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI)
④温度和體積一定時,容器內壓強不再變化
⑤温度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化
⑥温度和體積一定時,混合氣體的顏*不再變化.
A.①③ B.②⑥ C.③⑥ D.④⑤
【回答】
【考點】化學平衡狀態的判斷.
【專題】化學平衡專題.
【分析】反應到達平衡狀態時,正逆反應速率相等(同種物質)或正逆反應速率之比等於係數之比(不同物質),平衡時各物質的濃度、百分含量不變,可以及由此衍生的一些量也不發生變化,由此進行判斷.解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨着反應的進行發生變化,當該物理量由變化到定值時,説明可逆反應到達平衡狀態.
【解答】解:①平衡時反應混合物的濃度與反應物起始濃度、反應物的轉化率有關,平衡時c(H2):c(I2):c(HI)可能為1:1:2,可能不是1:1:2,故①錯誤;
②根據反應方程式知,生成nmol H2同時生成nmolI2,生成nmolI2同時消耗1mol I2,所以*的正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態,故②正確;
③沒有指明正、逆速率,不能説明到達平衡,若為同一方向反應速率,三種速率始終為2v(H2)=2v(I2)=v(HI),故③錯誤.
④該反應是一個反應前後氣體體積不變的化學反應,温度和體積一定時,所以無論該反應是否達到平衡狀態,容器內壓強始終不變,故④錯誤.
⑤同温同壓下,密度之比等於相對分子質量之比,混合物氣體的總質量始終不變,反應前後混合氣體總的物質的量始終不變,所以混合氣體的平均式量始終不變,故密度始終不變,故⑤錯誤;
⑥温度和體積一定時,混合氣體的顏*不再變化,説明I2的濃度不再變化,反應到達平衡,故⑥正確;
故選B.
【點評】本題主要考查平衡平衡狀態的判斷,可以抓住本質特徵:υ正=υ逆(同種物質),解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨着反應的進行發生變化,當該物理量由變化到定值時,説明可逆反應到達平衡狀態.
知識點:化學平衡
題型:選擇題