在一固定體積的密閉容器中，進行下列反應：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=akJ•mol...

問題詳情：

在一固定體積的密閉容器中，進行下列反應：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1

其化學平衡常數K和温度T的關係如下表所示：則下列有關敍述正確的是（）

T（℃）    700    800    830    1 000    1 200

K          0.6    0.9    1.0    1.7      2.6

    A． a＜0

    B． 可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡

    C． 温度為830℃時，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此時v正＞v逆

    D． 温度不變，增大c（CO2），平衡右移，K增大

【回答】

考點：  化學平衡常數的含義；化學平衡狀態的判斷．

分析：  A、依據平衡常數隨温度變化結合化學平衡移動原理分析判斷反應的能量變化；

B、反應前後是氣體體積不變的反應，恆容容器中改變壓強不改變化學平衡；

C、温度為830℃時K=1，c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），平衡正向進行；

D、平衡常數是温度的函數；

解答：  解：A、平衡常數隨温度變化可知，温度越高平衡常數越大，平衡正向進行，結合化學平衡移動原理分析，正反應是吸熱反應，a＞0，故A錯誤；

B、CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），反應前後是氣體體積不變的反應，恆容容器中改變壓強不改變化學平衡，不能測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡，故B錯誤；

C、温度為830℃時K=1，c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），平衡正向進行，此時v正＞v逆，故C正確；

D、温度不變，K不變，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查了化學平衡常數、化學平衡的影響因素分析，掌握平衡移動原理和反應特徵分析是解題關鍵，題目難度中等．

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：選擇題