一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態。（1）該反...

問題詳情：

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態。

（1）該反應的平衡常數表達式K=              ；

根據右圖，升高温度，K值將         （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是    （用nB、tB表示）。

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標誌是        （填字母）。

a、CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化          b、混合氣體的密度不再改變

c、混合氣體的平均相對分子質量不再改變        d、 v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是         （填字母）。

a、c（H2）減少                        b、正反應速率加快，逆反應速率減慢

c、CH3OH 的物質的量增加              d、重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

（5）根據題目有關信息，請在右下座標圖中標示出該  化學反應過程的能量變化（標明信息）。

（6）以*醇、空氣、*氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，該電池中負極上的電極反應式是：2CH3OH–12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，則正極上發生的電極反應為：                             。

【回答】

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題