下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽*時產生CO2的過程。(1)寫出a點以前發生反應的離子方程式：

問題詳情：

下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽*時產生CO2

的過程。

(1)寫出a點以前發生反應的離子方程式：_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)寫出a到b點發生反應的離子方程式：_____________________________________

______________________________________________________________________。

(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽*，恰好使溶液中Cl－和HCO的物質的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽*中的HCl的物質的量等於________mol(用含字母m的代數式表示)。

【回答】

解析  向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽*時，發生的反應依次為[

Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3①

NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O②

(1)a點前發生反應①，離子方程式為：

CO＋H＋===HCO。

(2)a點到b點發生反應②，離子方程式為：

HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。

(3)根據反應①、②，當n(Cl－)∶n(HCO)＝2∶1時，Na2CO3部分轉化為NaHCO3，所以：

＝，

解得n(HCl)＝mol。

*  (1)CO＋H＋===HCO

(2)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　(3)

知識點：鹼金屬單元測試

題型：填空題