某同學研究鋁及其化合物的*質時設計瞭如下兩個實驗方案。方案①:2.7gAlX溶液Al(OH)3沉澱方案②:2....

問題詳情：

某同學研究鋁及其化合物的*質時設計瞭如下兩個實驗方案。

方案①:2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉澱

方案②:2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉澱

NaOH溶液和稀鹽*的濃度均是3 mol·L-1,如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽*時產生沉澱的物質的量與加入鹽*和*氧化*溶液體積之間的關係,下列説法正確的是(　　)

A.X溶液溶質為AlCl3,Y溶液溶質為NaAlO2

B.b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C.在O點時兩方案中所得溶液濃度相等

D.a、b曲線表示的反應都是氧化還原反應

【回答】

選C。n(Al)==0.1 mol

n(HCl)=3 mol·L-1×0.1 L=0.3 mol

n(NaOH)=3 mol·L-1×0.1 L=0.3 mol

據反應:2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑可知

X為含0.1 mol AlCl3的溶液,Y為含0.1 mol NaAlO2和0.2 mol NaOH的混合溶液,A項錯誤;

曲線a表示向X(AlCl3)溶液中逐滴加入NaOH溶液的曲線,[滴入NaOH即開始產生Al(OH)3沉澱],而曲線b表示向Y(NaAlO2與NaOH)溶液中滴加鹽*的曲線,曲線a、b表示的反應都不是氧化還原反應,B、D兩項錯誤。

曲線a中當生成0.1 mol Al(OH)3沉澱時,得到NaCl溶液的物質的量濃度為c(NaCl)==1.5 mol·L-1。

曲線b中當生成0.1 mol Al(OH)3沉澱時,得到NaCl溶液的物質的量濃度為c(NaCl)= =1.5 mol·L-1。

知識點：鎂和鋁

題型：選擇題