某同學設計如下實驗方案，以分離KNO3和Ba(NO3)2兩種固體混合物試回答下列問題供選試劑：Na2SO4溶液...

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問題詳情：

某同學設計如下實驗方案，以分離KNO3和Ba(NO3)2兩種固體混合物試回答下列問題

供選試劑：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫*、**

(1)試劑a是_______加入試劑b所發生反應的離子方程式為___________________________

(2)該方案能否達到實驗目的：__________________________（填能或不能）若不能，應如何改進？__________________________（若能此問不用回答）

(3)若要測定原混合物中Ba(NO3)2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外至少還要獲得的數據是__________的質量

(4)用所製備的KNO3固體配製0.1 mol/L KNO3溶液450mL,回答下列問題：

①配製過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、______________

②需要用托盤天平稱量_______g KNO3固體)

③下列情況會使所配溶液濃度偏低的是________

A.稱量固體時，砝碼與*品的位置放反了，即“左碼右物”

B.使用有少量蒸餾水的容量瓶

C.定容時俯視刻度線觀察液麪

D.洗滌和轉移時有液體外濺

【回答】

(1). K2CO3溶液 (2). (3). 不能 (4). 應在*作②的濾液中加入稍過量（或適量）**後再蒸發結晶 (5). 乾燥的沉澱A1，或固體B (6). 500mL容量瓶、玻璃棒 (7). 5.1 (8). AD

【解析】

分離KNO3和Ba(NO3)2兩種固體混合物，可先溶於水，然後加入過量K2CO3使Ba(NO3)2轉化為沉澱，過濾後沉澱加入**可生成Ba(NO3)2溶液，經蒸發、結晶、乾燥後可得固體Ba(NO3)2，*作②所得濾液為KNO3和K2CO3的混合物，蒸發結晶得到固體C為KNO3和K2CO3，應加入過量**可得KNO3，A為不純的BaCO3沉澱，經過洗滌乾燥得到A1為純淨的BaCO3沉澱，加**，蒸發得到固體B為Ba(NO3)2，以此解答該題。

【詳解】(1)由以上分析可知試劑a為K2CO3溶液，試劑b為**，加入試劑b，BaCO3沉澱加入**可生成Ba(NO3)2溶液，反應的化學方程式為

故*為K2CO3溶液；；

(2) *作②所得濾液為KNO3和K2CO3的混合物，蒸發結晶得到固體C為KNO3和K2CO3，蒸發結晶前應加入適量稀**，將過量的碳*鉀轉化成**鉀，否則晶體不純，所以該方案不能達到實驗目的，

故*為應在*作②的濾液中加入過量**後再蒸發結晶；

(3)固體溶解後加入過量K2CO3使Ba(NO3)2，轉化為碳*鋇沉澱，過濾後沉澱加入試劑b**可將碳*鋇轉化成Ba(NO3)2溶液，然後經蒸發、結晶、乾燥後可得固體Ba(NO3)2，若要測定原混合物中KNO3和Ba(NO3)2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是固體B或乾燥的沉澱A1的質量，依據B為Ba(NO3)2計算得到質量分數，A1為碳*鋇，結合鋇元素守恆計算*化鋇質量得到，

故*為乾燥的沉澱A1，或固體B；

(4) ①配製0.1 mol/L KNO3溶液450mL需要500mL容量瓶，配製溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、*匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶、玻璃棒；

故*為500mL容量瓶、玻璃棒；

②用固體KNO3配製0.1 mol/L KNO3溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，實際配製500mL溶液，需要KNO3質量為：0.1mol/L×0.5L×101g/mol=5.05g；由於托盤天平的精確度為0.1g，故用天平稱量的質量為5.1g，

故*為5.1g；

③A. 稱量固體時，砝碼與*品的位置放反了，即“左碼右物”，會使稱量*品的質量偏小，根據c=，導致所得溶質的物質的量濃度偏小，故A符合題意；