化學反應與能量以及化學平衡原理是中學化學學習的重要內容。請回答下列問題：⑴己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分...

問題詳情：

化學反應與能量以及化學平衡原理是中學化學學習的重要內容。請回答下列問題：

⑴己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為－890．3 kJ／mol、－285．8kJ／mol，則CO2和H2反應生成CH4和H2O（l）的熱化學方程式是                                 。

⑵設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽*為電解質溶液，可製造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如右圖所示。電池正極的電極反應式是_____________，A是______________。

⑶25 ℃時，向含a mol NH4Cl的水溶液滴加b L氨水後溶液呈中*，則所滴加氨水的濃度為________mol·L－1。(NH3·H2O的電離平衡常數取Kb＝2×10－5)

⑷*醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用合成氣製備*醇，反應方程式為CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

   右下圖是該反應在不同温度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變△H_______0 （填“＞”、“＜”或“＝”）。

②T1和T2温度下的平衡常數大小關係是K1_______K2 （填“＞”、“＜”或“＝”）。

③若容器容積不變，下列措施可增加*醇產率的是

_________。

A．升高温度

B．將CH3OH（g）從體系中分離

C．使用合適的催化劑

D．充入He，使體系總壓強增大

【回答】

（1） CO2 (g) + 4H2(g)＝CH4(g) + 2H2O(l)    ΔH＝－252.9 kJ/mol   

（2）N2 + 8H+ + 6e－＝2NH4+    *化銨（或NH4Cl）⑶

⑷．① ＜   ②＜  ③B

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題