問題詳情:
請認真分析下圖,然後回答問題:
(1)已知熱化學方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol。該反應的活化能為167.2kJ/mol,則其逆反應的活化能為____________。
(2)對於同一反應,圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分數增多,反應速率明顯加快,你認為最可能的原因是 。
【回答】
409 kJ/mol 使用了催化劑
知識點:化學反應中的能量變化
題型:填空題