問題詳情:
紅*P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g).反應過程和能量關係如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據).據此回答下列問題:
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是__________________________________
(2)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3=__________,P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4________(填“>”“<”或“=”)ΔH3.
【回答】
解析:(1)由圖可以看出,1 mol P在Cl2中燃燒生成PCl3放出的熱量為306 kJ/mol,所以P與Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為P(s)+Cl2(g)===PCl3(g) ΔH=-306 kJ/mol.
(2)由蓋斯定律可知,一步生成PCl5和兩步生成PCl5的總熱效應相等,即ΔH3=-399 kJ/mol.
*:(1)P(s)+Cl2(g)===PCl3(g) ΔH=-306 kJ/mol
(2)-399 kJ/mol =
知識點:化學反應中的能量變化
題型:填空題