問題詳情:
紅*P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)、PCl5(g),反應過程如下:
2P(s)+ 3Cl2(g) === 2PCl3(g) ΔH=-612 kJ·mol-1
2P(s)+ 5Cl2(g) ===2PCl5(g) ΔH=-798 kJ·mol-1
氣態 PCl5生成氣態PCl3和Cl2的熱化學方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【回答】
* PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g) ΔH=+93 kJ·mol-1
解析 已知:①2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH=-612 kJ·mol-1,
②2P(s)+5Cl2===2PCl5(g) ΔH=-798 kJ·mol-1,
根據蓋斯定律可知(①-②)/2即得到氣態PCl5生成氣態PCl3和Cl2的熱化學方程式:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+93 kJ·mol-1。
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:填空題