在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發生下述反應：PCl3(g)＋Cl2(...

問題詳情：

在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發生下述反應：PCl3(g) ＋Cl2(g)  PCl5(g)；5min末達到平衡，有關數據如下表。

下列判斷不正確的是

A．若升高温度，反應的平衡常數減小，則正反應為吸熱

B．反應5min內，v(PCl3)=0.08 mol•L-1•min-1

C．當容器中Cl2為1.2mol時，可逆反應達到平衡狀態

D．平衡後移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<0.2 mol•L-1

【回答】

【知識點】化學平衡的移動、反應速率

【*解析】 A  解析：A、升高温度，反應的平衡常數減小，平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，故A錯誤； B、由表中數據可知，平衡時△c（PCl5）=0.4mol/L，根據方程式可知△c（PCl3）=0.4mol/L，v（PCl3）=0.4mol/L÷5min=0.08 mol•L-1•min-1，故B正確； C、平衡時△c（PCl5）=0.4mol/L，根據方程式可知△c（Cl2）=0.4mol/L，△n（Cl2）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡時Cl2的物質的量為1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol，故C正確； D、平衡後移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2到達的平衡，等效為開始PCl3為1mol/L、Cl2為0.5mol/L到達平衡，反應物的濃度變為原平衡的一半，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應移動，反應物轉化率降低，故相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol•L-1，故D正確；

故*選A

【思路點撥】本題考查化學平衡常數的應用、化學平衡的有關計算等，難度中等，注意D選項中構建平衡建立的途徑。

知識點：未分類

題型：未分類