問題詳情:
T ℃時,在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一定條件下發生反應:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1
測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列説法不正確的是( )
時間 | c (H2)/mol·L-1 | c (CH3OH)/mol·L-1 | v(正)和v (逆) 比較 |
t0 | 6 | 0 | ? |
t1 | 3 | 1 | v(正)=v(逆) |
A.t0 ~t1時間內υ(H2)=3 /(t1 - t0) mol·(L·min)-1
B. t1時,若升高温度或再充入CO2氣體,都可以提高H2的轉化率
C.t0時,v(正)>v(逆)
D. T ℃時,平衡常數K = 1/27,CO2與H2的轉化率相等
【回答】
B 【解析】t0 ~ t1時間內υ(H2)=(6-3) /(t1 - t0)mol/(L·min) ,正確; t1時,平衡常數K = 1/27, CO2與H2的轉化率為50%;t0時,平衡向正方向移動,故v(正)>v(逆);t1時,處於平衡狀態, 升高温度平衡要向逆方向移動,H2的轉化率要減小,故B項錯誤。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題