問題詳情：
700℃時，向容積為2 L的恆容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發生如下反應：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2)/ mol |
0 | 0.60 | 1.20 |
20 | 0.20 | |
30 | 0.40 |
下列説法正確的是
A． 反應在20 min內的平均速率為v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1
B． 保持其他條件不變，升高温度，平衡時c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1，則反應的ΔH<0
C． 保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，達到新平衡前v(正)> v(逆)
D． 相同温度下，若起始時向容器中充入1.0 mol CH3OH，達到平衡時CH3OH轉化率大於1/3
【回答】
【*】BC
【解析】由反應可知，30min時轉化的*氣為0.8mol，則轉化的CO為0.4mol，則剩餘的CO為
知識點：化學平衡單元測試
題型：選擇題
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