問題詳情:
已知由短週期元素組成的A、B、C、D四種常見化合物分子中所含原子數目依次為2、3、4、5,其中A、B含有18個電子,C、D含有10個電子。請回答:
(1)D中含有的化學鍵類型有 ,已知8gD與O2完全燃燒,生成穩定化合物時放出445kJ的熱量,寫出反應的熱化學方程式 。
(2)室温下,若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的A,直至A過量,生成化合物XY4Z(X、Y、Z表示元素符號)。討論上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應溶質的化學式和溶液的pH。試填寫表中空白(要求填寫有關粒子化學式):
離子濃度由大到小的順序 | 溶質的化學式 | 溶液的pH | |
I | c(XY+4)>c(Z―)>c(OH―)>c(H+) | pH>7 | |
II | c(XY+4)=c(Z―) | XY4Z、XY3・H2O | |
III | XY4Z | pH<7 | |
IV | c(Z―) >c(H+)>c(XY+4)> >c(OH―) | pH<7 |
(3)B在空氣中完全燃燒生成E,在一定條件下發生E與O2反應生成F。①將0.05molE和0.03molO2放入容積為1L的密閉容器中,達到平衡,測得c(F)=0.04mol・L―1。①計算該條件下反應的平衡常數K和E的平衡轉化率。②已知上述反應是放熱反應,當該反應處於平衡狀態時,下列措施中有利於提高E平衡轉化率的有 (填字母)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大壓強 D.減小壓強
E.加入催化劑 F.移出氧氣
【回答】
(1)共價鍵 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=―890kJ・mol―1
(2)NH4Cl、NH3・H2O pH=7
c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH―) NH4Cl、HCl
(3)①解: 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)
起始濃度/mol・L―1 0.05 0.03 0
平衡濃度/mol・L―1 (0.05-0.04) (0.03-0.04/2) 0.04
=0.01 =0.01
所以,
②B、C
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題