問題詳情:
已知硫*亞鐵溶液中加入過氧化*時發生反應:
4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+則下列説法正確的是
A.該反應中還原劑為Fe2+,O2、Fe(OH)3均為氧化產物
B.充分反應後可以看到白*沉澱和氣體生成
C.標準狀況下,每生成22.4 L O2,則有4 mol Na2O2被還原
D.若有4 mol Na2O2參加反應,則反應*轉移6NA個電子
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析:A、反應中O、Fe元素化合價升高,O2、Fe(OH)3均為氧化產物,Na2O2中O元素化合價為-1價,反應中化合價既升高又降低,Na2O2即為氧化劑也為還原劑,故A錯誤;B、反應過程中亞鐵離子被氧化為三價鐵離子,反應過程中看不到白*沉澱轉化為灰綠*再轉化為紅褐*沉澱的現象,故B錯誤;C、由方程式可知,生成22.4 L O2,即1mol,轉移6 mol電子,有3mol Na2O2被還原,故C錯誤;D、4mol過氧化*有1mol做還原劑,3mol做氧化劑,每生成1 mol O2反應過程*轉移6 mol電子,故D正確;故選D。
考點:考查了氧化還原反應的相關知識。
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題