下列離子方程式正確的是（　　）　A．常温下，將鐵片置於過量的濃**中：Fe+6H++3NO3﹣═Fe3++3N...

問題詳情：

下列離子方程式正確的是（　　）

【回答】

考點：

離子方程式的書寫．

專題：

離子反應專題．

分析：

A．常温下鐵與濃**發生鈍化，阻止了反應的繼續進行；

B．濃硫*在離子方程式中不能拆開，應該保留分子式；

C．銨根離子能夠與*氧根離子反應生成一水合氨，該反應中漏掉了銨根離子與*氧根離子的反應；

D．過量的鐵與稀**反應生成**亞鐵和一氧化氮氣體．

解答：

解：A．常温下，將鐵片置於過量的濃**中，鐵片發生了鈍化現象，阻止了反應的繼續進行，無法寫出反應的離子方程式，故A錯誤；

B．銅與濃硫*反應生成硫*銅、二氧化硫和水，濃硫*在離子方程式中不能拆開，正確的離子方程式為：2H2SO4（濃）+Cu Cu2++2H2O↑+SO42﹣+SO2↑，故B錯誤；

C．常温下，向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2，反應生成硫*鋇沉澱和弱電解質一水合氨，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2NH4++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3•H2O，故C錯誤；

D．鐵過量，反應生成的是亞鐵離子，反應的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬於中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，選項C為易錯點，注意不要漏掉銨根離子與*氧根離子的反應．

知識點：硫和硫的化合物 環境保護單元測試

題型：選擇題