足量銅與一定量濃**反應，得到**銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況...

問題詳情：

足量銅與一定量濃**反應，得到**銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合後通入水中，所有氣體完全被水吸收生成**。若向所得**銅溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉澱，則消耗NaOH溶液的體積是(　　)

A．60 mL     B．45 mL

C．30 mL    D．15 mL

【回答】

解析：選A　根據得失電子守恆，可以知道銅在反應中失去的電子與O2得到電子的物質的量相等：

n(O2)＝＝0.075 mol，

n(e－)＝4n(O2)＝4×0.075 mol＝0.3 mol，

n(Cu2＋)＝n(e－)＝0.15 mol，

n(NaOH)＝2n(Cu2＋)＝0.3 mol，

則消耗NaOH溶液的體積＝＝0.06 L＝60 mL。

知識點：**

題型：選擇題