問題詳情:
將26.4 g Na2O與Na2O2的混合物投入足量的水中溶解,反應後水溶液增重24.8 g,則原混合物Na2O與Na2O2的物質的量之比是
A.1:3 B.3:1 C.13:31 D.31:13
【回答】
B
【分析】
根據化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,運用差量法計算出Na2O2的質量,然後求出Na2O的質量,最後求出兩者的物質的量之比。
【詳解】
Na2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解發生的反應為:①Na2O+H2O=2NaOH、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,26.4gNa2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解,稱得水溶液增重24.8g,減少的1.6g為生成氧氣的質量,氧氣的物質的量為0.05mol,根據反應②知,混合物中Na2O2的物質的量為0.1mol,則Na2O2的質量為7.8g;混合物中Na2O的質量為26.4g—7.8g=18.6g,則Na2O的物質的量為0.3mol,則原混合物中Na2O與Na2O2的物質的量之比是3:1,故選B。
【點睛】
本題主要考查依據化學方程式的計算,明確氧化*、過氧化*的*質,抓住固體質量與溶液增加的質量之差為氧氣的質量是解題的關鍵。
知識點:*的化合物
題型:選擇題