高鐵*鉀(K2FeO4)是一種高效的淨水劑,可用次**鹽氧化法制備,原理如下:①2FeCl3+10NaOH+3...

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問題詳情：

高鐵*鉀(K2FeO4)是一種高效的淨水劑,可用次**鹽氧化法制備,原理如下:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列説法不正確的是( )

A. 反應①為氧化還原反應,反應②為複分解反應 B. 反應①中Na2FeO4是氧化產物

C. 反應①中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:3 D. 每生成1mol K2FeO4,轉移電子的物質的量為3mol

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

反應2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合價升高，由+3價升高為+6價，被氧化，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，NaClO為氧化劑，FeCl3為還原劑；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH為複分解反應，元素化合價沒有發生變化，不屬於氧化還原反應，據此答題。

【詳解】A.反應①中Fe和Cl元素的化合價發生變化，為氧化還原反應，反應②中元素化合價沒有發生變化，為複分解反應，故A正確；

B.反應2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合價由+3價升高為+6價被氧化，所以Na2FeO4是氧化產物，故B正確；

C.反應2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，被氧化，FeCl3為還原劑；Cl元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，NaClO為氧化劑；氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:2，故C錯誤；

D.反應2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合價由+3價升高為+6價被氧化，生成1molK2FeO4，轉移電子的物質的量為3mol，故D正確。

故選C。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題

Tags：高鐵淨水劑製備 2FeCl310NaOH3 K2FeO4

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