以綠*(FeSO4·7H2O)為原料製備高鐵*鉀(K2FeO4)的流程如下： (1)“氧化”時發生反應的離子方...

問題詳情：

以綠*(FeSO4·7H2O)為原料製備高鐵*鉀(K2FeO4)的流程如下：

 (1) “氧化”時發生反應的離子方程式為_____。

(2) “合成”時生成Na2FeO4的離子方程式為______。

不同温度和pH下在水溶液中的穩定*如下圖所示。

為了提高“合成”時Na2FeO4的產率，下列措施可行的是________(填字母)。

A．充分攪拌反應液

B．控制反應在60 ℃左右進行

C．將氧化後所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中

D．將NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化後所得溶液中

(3) “濾渣”的主要成分為______(填化學式)。

(4) 向“過濾”後的濾液中加入飽和KOH溶液可析出K2FeO4晶體，説明該温度下兩者飽和溶液的物質的量濃度c(K2FeO4)______c(Na2FeO4)(填“<”、“>”或“＝”)；此時母液中的*離子除和OH-外，一定還含有____。

【回答】

2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O    3ClO-+10OH-+2Fe3+===2+3Cl-+5H2O    AC    Fe(OH)3    <    、Cl-   

【分析】

過氧化*在**條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子，通過條件反應温度、把將氧化後所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中，鹼*環境中ClO-把Fe3+氧化物，過濾除去少量*氧化鐵沉澱，往濾液中加入飽和*氧化鉀溶液，即可提取高鐵*鉀晶體；

【詳解】

(1) 綠*溶解產生亞鐵離子，過氧化*在**條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O ；

(2) 根據流程可知，“合成”時生成Na2FeO4的離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+===2+3Cl-+5H2O；四個措施討論如下：A.充分攪拌反應液，可使反應充分，可提高Na2FeO4的產率，故A正確；B.由圖可知控制反應在60℃左右進行，高鐵**的產率較低，故B錯誤；C.從示意圖知，鹼*條件下高鐵*根離子產率高，故將氧化後所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中可提高Na2FeO4的產率，故C正確；D.將NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化後所得溶液中不能提高Na2FeO4的產率，故D錯誤；故*為AC；

(3)在合成時會有部分鐵離子轉化為*氧化鐵，則“濾渣”的主要成分為Fe(OH)3； 

(4)向"過濾"後的濾液中加入飽和KOH溶液可析出K2FeO4晶體，根據物質的溶解*可知該温度下兩者飽和溶液的物質的量濃度c(K2FeO4) < c(Na2FeO4)；根據元素守恆可知此時母液中的*離子除和OH-外，一定還含有、Cl-。

知識點：常見物質的製備

題型：綜合題