問題詳情:
高鐵*鉀(K2FeO4)是一種新型的污水處理劑。
(1)K2FeO4製備:
①i中反應的離子方程式是_______。
② 將ii中反應的離子方程式補充完整:____Fe3+ +____OH- +____ClO-=____FeO42-+_______+________
③ iii中反應説明溶解度:Na2FeO4_______K2FeO4(填“>”或“< ”)。
(2)K2FeO4的*質:
i. 將K2FeO4固體溶於蒸餾水中,有少量無*氣泡產生,經檢驗為O2,液體有丁達爾效應。
ii. 將K2FeO4固體溶於濃KOH溶液中,放置2小時無明顯變化。
iii. 將K2FeO4固體溶於硫*中,產生無*氣泡的速率明顯比i快。
① K2FeO4溶於蒸餾水的化學反應方程式是_______。
② K2FeO4的氧化*與溶液pH的關係是_______。
(3)K2FeO4的應用。K2FeO4可用於生活垃圾滲透液的脱氮(將含氮物質轉化為N2)處理。K2FeO4對生活垃圾滲透液的脱氮效果隨水體pH的變化結果如下:
① K2FeO4脱氮的最佳pH是_____。
② 根據圖推測,pH = 4時生活垃圾滲透液中含氮物質主要以______形式存在。
③ pH大於8時,脱氮效果隨pH的升高而減弱,分析可能的原因:_______。
【回答】
【*】 (1). 2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (2). 2 (3). 10 (4). 3 (5). 2 (6). 3Cl- (7). 5H2O (8). > (9). 4K2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3(膠體) + 3O2↑ + 8KOH (10). pH越小,氧化*越強 (11). pH≈8 (12). NH4+ (13). pH>8的溶液,隨pH增大,K2FeO4氧化*減弱,不利於將含氮物質氧化
【解析】
【分析】
將硫*亞鐵與**過氧化*溶液反應,得到硫*鐵,硫*鐵與*氧化*和次***發生氧化還原反應,得到高鐵**,再加入*氧化鉀,可以到到高鐵*鉀;
(1)①i中是2Fe2+ 和**H2O2溶液發生氧化還原反應;
②根據電荷守恆和元素守恆完成並配平離子方程式;
③ iii中由高鐵**溶液轉化為高鐵*鉀粗品,説明溶解度減小;
(2)①根據K2FeO4固體溶於蒸餾水中,有少量無*氣泡產生,經檢驗為O2,液體有丁達爾效應的現象,完成化學方程式。
②根據將K2FeO4固體溶於硫*中,產生無*氣泡的速率明顯比i快的現象,得出pH越小,氧化*越強;
(3)①根據圖像,pH≈8時,K2FeO4脱氮率最高;
②圖像可以得出,pH = 4時,氮元素的去除率為百分之六十,生活垃圾滲透液的脱氮(將含氮物質轉化為N2)生活垃圾中的含氮物質為NH4+;
③由於pH越小,高鐵*鉀的氧化*越強,則PH增大,會使高鐵*鉀的氧化*減弱;
【詳解】將硫*亞鐵與**過氧化*溶液反應,得到硫*鐵,硫*鐵與*氧化*和次***發生氧化還原反應,得到高鐵**,再加入*氧化鉀,可以到到高鐵*鉀;
(1).①i中是2Fe2+ 和**H2O2溶液發生氧化還原反應,2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3++2H2O,
故*為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
②根據電荷守恆和元素守恆完成並配平離子方程式, 2Fe3+ +10OH- +3ClO-=2FeO42-+ 3Cl- +5H2O,
故*為:2;10;3;2;3Cl-;5H2O;
③iii中由高鐵**溶液轉化為高鐵*鉀粗品,説明溶解度減小,
故*為:>;
(2).①將K2FeO4固體溶於蒸餾水中,有少量無*氣泡產生,經檢驗為O2,液體有丁達爾效應根據現象寫出化學方程式4K2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3(膠體) + 3O2↑ + 8KOH,
故*為:4K2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3(膠體) + 3O2↑ + 8KOH;
②根據將K2FeO4固體溶於硫*中,產生無*氣泡的速率明顯比i快的現象,得出pH越小,氧化*越強,
故*為:pH越小,氧化*越強;
(3).①根據圖像,pH≈8時,K2FeO4脱氮率最高,
故*為:pH≈8;
②圖像可以得出,pH = 4時,氮元素的去除率為百分之六十,生活垃圾滲透液的脱氮(將含氮物質轉化為N2)生活垃圾中的含氮物質為NH4+,
故*為:NH4+;
③由於pH越小,高鐵*鉀的氧化*越強,則PH增大,會使高鐵*鉀的氧化*減弱,
故*為:pH>8的溶液,隨pH增大,K2FeO4氧化*鹼弱,不利於將含氮物質氧化;
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題