阿伏加德羅常數約為6.02×1023/mol，下列説法一定正確的是A.60gSiO2晶體中，約含有2×6.02...

問題詳情：

阿伏加德羅常數約為6.02×1023/mol，下列説法一定正確的是

A.60gSiO2晶體中，約含有2×6.02×1023個Si-O鍵

B.78gNa2O2晶體中約有2×6.02×1023個*離子

C.720g C60晶體約含有6.02×1023個如圖中晶胞單元

D.14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數目約為3×6.02×1023

【回答】

【*】D

【解析】本題考查了阿伏加德羅常數的計算及晶體的結構。60gSiO2晶體的物質的量是1mol，每個硅原子含有4個Si-O鍵，所以1molSiO2含4molSi-O鍵，故A錯；Na2O2是由Na＋和O22－構成的離子化合物，其電子式為，78g Na2O2的物質的量剛好是1mol，所以約有6.02×1023個*離子，故B錯；由晶胞結構圖可知，每個晶胞中含有的C60個數為：8×+ 6×= 4，720g C60晶體的物質的量為1mol，所以約含有×6.02×1023個如圖中晶胞單元，故C錯；由烯烴的碳鏈結構特點可知，n個碳原子可形成3n個共價鍵，即3n個共用電子對，又根據烯烴的最簡式CH2可算出14g烯烴含有1molC原子，則共形成3×6.02×1023共用電子對，故D正確。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題