下列有關説法正確的是A.當H2O與Na2O2反應生成1molO2時，轉移電子數目為2×6.02×1023B....

問題詳情：

 下列有關説法正確的是

A. 當H2O與Na2O2反應生成1molO2時，轉移電子數目為2×6.02×1023

B. 用pH均為2的鹽*和醋*分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋*的體積更大

C. 常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發進行，可推斷該反應為吸熱反應

D. *水通入SO2後溶液的**減弱

【回答】

A

【解析】

試題分析：A.H2O與Na2O2反應時，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每生成1molO2時，轉移的電子數目為2×6.02×1023，故A正確；B.因醋*是弱電解質，不能完全電離，用pH均為2的鹽*和醋*分別中和等物質的量的NaOH，消耗鹽*的體積更大，故B錯誤；C.常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發進行，根據△G=△H-T△S＜0其中△S＜0，可知△H＜0，即該反應為放熱反應，故C錯誤；D.*水通入SO2後溶液後生成鹽*和硫*，溶液的**增強，故D錯誤；*為A。

考點：考查元素及其化合物的*質，涉及*、硫的化合物，以及弱電解質的電離與焓變與熵變的綜合應用等。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題