問題詳情:
開幕式聖火燃料的主要成分是**(C3H8)。在點燃的條件下,8.8 g **與 25.6 g 氧氣恰好完全反應,生成 14.4 g 水、8.8 g 二氧化碳和 a g X,則 a 的值為__________; 該反應的化學方程式為___________。
【回答】
11.2
【解析】
【分析】
【詳解】
根據質量守恆定律可知,在反應前後,物質的總質量不變。則a=8.8g+25.6g-14.4g-8.8g=11.2g。8.8g的C3H6中含有的碳元素的質量為:,則含有的*元素的質量為:8.8g-7.2g=1.6g。水中含有的*元素為:,則含有的氧元素的質量為:14.4g-1.6g=12.8g。二氧化碳中含有碳元素的質量為:,則二氧化碳中氧元素的質量為:8.8g-2.4g=6.4g。所以X物質中含有碳元素的質量為:7.2g-2.4g=4.8g,含有的氧元素的質量為:25.6g-12.8g-6.4g=6.4g。所以X物質中,碳、氧原子個數比為:,所以X是CO。所以**燃燒生成水、一氧化碳和二氧化碳。故*為:11.2、。
知識點:質量守恆定律
題型:填空題