問題詳情:
根據下列實驗和現象,所得實驗結論正確的是( )
選項 | 實驗 | 現象 | 實驗結論 |
A | 向某溶液中先滴加適量稀**,再滴加少量BaCl2溶液 | 出現白*沉澱 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種 |
B | 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫* | 在管口觀察到紅棕*氣體 | HNO3分解成了NO2 |
C | 左邊棉球變為橙*,右邊棉球變為藍* | 氧化*:Cl2>Br2>I2 | |
D | SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液 | 出現白*沉澱 | 得到的沉澱只有BaSO4 |
A.A B.B C.C D.D
【回答】
D
【解析】
分析:A、含有Ag+的溶液與BaCl2反應也能生成白*沉澱;B、**鹽溶液中加入稀硫*,構成的**與還原*微粒反應,NO3-被還原為NO,NO遇空氣生成紅棕*的NO2;C、在同一硬質玻璃管中,Cl2和Br2都能把I-氧化生成I2;D、SO3溶於水生成硫*,電離出的H+與NO3-構成的**能把SO2氧化為SO42-。
詳解:A、加入的**能把SO32-、HSO3-氧化為SO42-,再加入BaCl2都能生成白*沉澱BaSO4,所以溶液含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種,但是若溶液中含有Ag+,也能與BaCl2反應生成白*沉澱,因此A不正確;
B、加入的硫*與NO3-構成**,能氧化Fe2+,而NO3-被還原為NO,NO遇空氣生成紅棕*的NO2,故**分解生成NO2的結論是不正確;
C、含有NaBr的棉球顯橙*,説明Cl2的氧化*強於Br2,因溴易揮發,與Cl2一起與含有KI澱粉的棉球作用而呈藍*,無法確定是哪種物質把I-氧化為I2,故結論不正確;
D、SO3溶於水生成硫*,電離出的H+與NO3-構成的**把SO2氧化為SO42-,所以白*沉澱只有BaSO4,故D的結論是正確的。本題*為D。
點睛:本題的實質是通過實驗考查**和活潑非金屬單質的強氧化*,**也可以是NO3-與H+構成,可見牢固掌握常見物質的*質是解題的根本。
知識點:溴、*及其化合物
題型:選擇題