問題詳情:
多晶硅(硅單質的一種)被稱為“微電子大廈的基石”,製備中副產物以SiCl4為主,它對環境污染很大,遇水能強烈水解,放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽*和鋇礦粉(主要成分 為BaCO3,且含有鐵、鎂等離子),製備BaCl2·2H2O,工藝流程如下:
已知:
① 常温下Fe3+、Mg2+完全沉澱的pH分別是3.4、12.4;
② BaCO3的相對分子質量是197;BaCl2·2H2O的相對分子質量是244。
回答下列問題:
⑴ SiCl4發生水解反應的化學方程式為______________________________________________
⑵ 用H2還原SiCl4蒸氣可製取純度很高的硅,當反應中有1 mol電子轉移時吸收59 kJ熱量,則 該反應的熱化學方程式為___________ ____________
⑶ 加鋇礦粉並調節pH=7的目的是①______________________,②______________________
⑷ 過濾②後的濾液中Fe3+濃度為_______________(濾液温度25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10-38)。
⑸ 生成濾渣A的離子方程式 _______________________________________
⑹ BaCl2濾液經 、 、過濾、洗滌,再經真空乾燥後得到BaCl2·2H2O
【回答】
(1)SiCl4+4H2O==H4SiO4↓+4HCl
(2)SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) ΔH=+236 kJ·mol-1
(3)使BaCO3轉化為BaCl2 使Fe3+完全沉澱
(4)2.2×10-17mol·L-1
(5)Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓
(6)蒸發濃縮、冷卻結晶
知識點:硅和硅*鹽工業單元測試
題型:綜合題