問題詳情：
下列説法正確的是（ ）
A． | pH=2與pH=1的**中c（H+）之比為1：10 | |
B． | Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32﹣）之比為2：1 | |
C． | 0.2 mol•L﹣1與0.1mol•L﹣1醋*中c （H+）之比為2：1 | |
D． | 某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是*或強*弱鹼鹽 |
【回答】
考點：
pH的簡單計算；弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用．
專題：
電離平衡與溶液的pH專題．
分析：
A．C（H+）=10﹣pH；
B．弱根離子在水溶液裏能水解；
C．弱電解質溶液裏，溶液越稀，弱電解質的電離程度越大；
D．若某物質的溶液pH＜7，則該物質不一定是*或強*弱鹼鹽．
解答：
解：A．C（H+）=10﹣pH，所以pH=2與pH=1的**中c（H+）之比=10﹣2：10﹣1=1：10，故A正確；
B．碳**是強鹼弱*鹽，碳*根離子在水中能水解而*離子不水解，導致溶液中c（Na+）與c（CO32﹣）之比大於2：1，故B錯誤；
C．醋*是弱電解質，且溶液越稀，醋*的電離程度越大，所以0.2 mol•L﹣1與0.1mol•L﹣1醋*中c （H+）之比小於2：1，故C錯誤；
D.100℃時，純水中C（H+）=C（OH﹣）=10﹣6 mol/L，溶液的pH=6，但溶液呈中*，故D錯誤；
故選A．
點評：
本題考查pH的簡單計算，易錯選項是D，注意溶液的*鹼*不能根據溶液的pH判斷，要根據*離子濃度和*氧根離子濃度的相對大小判斷，為易錯點．
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
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