問題詳情:
25℃時,下列溶液的微粒濃度關係正確的是( )
A. Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
B. Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
C. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
D. (NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中*溶液中:c(Na+)=c(NH3• H2O)
【回答】
【*】D
【解析】A.根據電荷守恆有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-),根據物料守恆得c(Na+)=2 c(C2O42-)+2 c(HC2O4-)+2 c(H2C2O4),整理可得:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4),故A錯誤;B. Na2S溶液中硫離子要水解,且一級水解遠大於二級水解,c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S),故B錯誤;C. CH3COONa和CaCl2混合溶液中存在物料守恆,c(Na+)+c(Ca2+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),故C錯誤;D.溶液呈中*c(OH-)=c(H+),根據電荷守恆得c(OH-)+2c(SO42-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+),所以2c(SO42-)=c(Na+)+c(NH4+),根據物料守恆得2c(SO42-)=c(NH3•H2O)+c(NH4+),所以c(Na+)=c(NH3•H2O),故D正確。
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題