關於溶液的下列説法不正確的是（  ）A．某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的該溶液中加...

問題詳情：

關於溶液的下列説法不正確的是（   ）

A． 某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽*，充分反應後，混合溶液的pH=6

B． 水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在

C． 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不斷加入NaOH固體,隨着NaOH的加入，不斷減小

D． 一定温度下，*氧化鈣達到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應),則溶液中c(Ca2+)減小

【回答】

【*】D

【解析】A.該温度下中*溶液中的pH=6，pH=8的*氧化鋇溶液中*氧根離子濃度為10-4mol/L，pH=4的*離子濃度為10-4mol/L，二者等體積混合，二者恰好反應導致溶液呈中*，故正確；B.由水電離出的*離子濃度為10-13 mol/L，*離子濃度小於10-7 mol/L，説明水的電離被抑制，溶液可能是鹼溶液，如是鹼溶液，溶液中幾種離子可以大量共存，故正確；C.銨根離子水解顯**，結合水解平衡常數分析，，隨着*氧化*固體加入，反應生成一水合氨濃度增大，平衡常數不變，則減小，故正確；D.一定温度下，*氧化鈣達到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化鈣粉末，氧化鈣和水反應，會有*氧化鈣固體析出，溶液仍然是飽和溶液，所以溶液中鈣離子濃度不變，故錯誤。

知識點：沉澱溶解平衡

題型：選擇題