問題詳情:
下列離子方程式書寫不正確的是( )
A.AlCl3溶液與燒鹼溶液反應,當n(OH﹣):n(Al3+)=7:2時,2Al3++7OH﹣═Al(OH)3↓+AlO2﹣+2H2O
B.CuCl2溶液與NaHS溶液反應,當n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時,Cu2++2HS﹣═CuS↓+H2S↑
C.Cl2與FeBr2溶液反應,當n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時,2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
D.Fe與稀**反應,當n(Fe):n(HNO3)=1:2時,3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
【回答】
【考點】離子方程式的書寫.
【專題】離子反應專題.
【分析】A.AlCl3溶液與燒鹼溶液反應,當n(OH﹣):n(Al3+)=7:2時反應生成*氧化鋁沉澱和偏鋁**和水;
B.CuCl2溶液與NaHS溶液反應,當n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時反應生成硫化銅沉澱和硫化*;
C.Cl2與FeBr2溶液反應,當n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時,二價鐵離子全部被氧化,溴離子只氧化一半;
D.Fe與稀**反應,當n(Fe):n(HNO3)=1:2時,**不足,反應生成**亞鐵、一氧化氮和水;
【解答】解:A.AlCl3溶液與燒鹼溶液反應,當n(OH﹣):n(Al3+)=7:2時,離子方程式,2Al3++7OH﹣═Al(OH)3↓+AlO2﹣+2H2O,故A正確;
B.CuCl2溶液與NaHS溶液反應,當n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時,離子方程式:Cu2++2HS﹣═CuS↓+H2S↑,故B正確;
C.*氣先氧化亞鐵離子後氧化溴離子,發生反應Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+、Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣,當n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時,假設二者都是2mol,則亞鐵離子完全被氧化需要1mol*氣、剩餘1mol*氣氧化2mol溴離子,所以還有一半溴離子未被氧化,則離子方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣,故C錯誤;
D.Fe與稀**反應,當n(Fe):n(HNO3)=1:2時,離子方程式:3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O,故D正確;
故選:C.
【點評】本題考查了離子方程式的書寫,側重考查反應物用量有關的離子反應的方程式書寫,明確反應實質是解題關鍵,題目難度中等.
知識點:離子反應
題型:選擇題