問題詳情:
下列離子方程式正確的是( )
A.嚮明*溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,至沉澱質量最大時反應為:2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.*化鐵溶液腐蝕銅電路板:Cu+Fe3+﹣═Fe2+ +Cu2+
C.已知:2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2,Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣,向含0.2molFeBr2的溶液中通入標準狀況下3.36LCl2時,發生的反應為:4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣
D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中*:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓
【回答】
C
【詳解】
A.向一定量的明*溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉澱質量最大時,生成的沉澱為硫*鋇沉澱,鋁離子生成的*氧化鋁沉澱完全溶解,正確的離子方程為:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故A錯誤;
B.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故B錯誤;
C.標準狀況下3.36L*氣的物質的量為1.5mol,與0.2 mol FeBr2反應,*氣先氧化亞鐵離子,剩餘的*氣氧化溴離子,發生的反應為:4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl﹣,故C正確;
D. 向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中*:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓,故D錯誤;
*選C。
知識點:離子反應
題型:選擇題