海洋中有豐富的資源，如圖所示利用海水可獲得許多化工產品。（1）粗鹽中除含NaCl外，還含有少量MgCl2、Ca...

問題詳情：

海洋中有豐富的資源，如圖所示利用海水可獲得許多化工產品。 （1）粗鹽中除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：                    、                  、                     ； 加入BaCl2溶液發生反應的化學方程式為                                              。

（2）在濾液中加鹽*的作用是                                。

（3）第③步發生反應的基本反應類型是                    。

【回答】

【思路點撥】（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，則用*氧化*除掉*化鎂，用*化鋇除掉硫**，用碳**除掉*化鈣與多餘的*化鋇；（2）根據（1）中加的試劑都是過量分析；（3）根據反應物、生成物判斷反應類型。

【*】

（1）過量的NaOH溶液  過量的BaCl2溶液   過量碳**溶液   BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

（2）除去溶液中的NaOH、Na2CO3           （3）分解

【解析】

（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，則用*氧化*除掉*化鎂，用*化鋇除掉硫**，用碳**除掉*化鈣和多餘的*化鋇；從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按正確滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量*化鋇溶液、過量碳**溶液。*化鋇和硫**反應生成硫*鋇和*化*，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。

（2）在濾液中加鹽*的作用是除去過量的NaOH、Na2CO3。 （3）帶結晶水的*化鎂加熱生成*化鎂和水，該反應屬於分解反應。

【總結昇華】掌握粗鹽提純的方法及其注意事項是解題的關鍵。含有較多雜質的*化*晶體叫做粗鹽。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶*雜質（*化鎂、*化鈣、硫*鎂等）和不溶*雜質（泥沙等），可以通過溶解、過濾、蒸發、結晶等步驟來製取精鹽。

知識點：未分類

題型：綜合題