問題詳情:
工業生產純鹼的工藝流程示意圖如圖。
查閲資料:
①粗鹽水中含有MgCl2、CaCl2等可溶*雜質;
②常温下,NH3極易溶於水,CO2能溶於水;
③NaHCO3加熱易分解,Na2CO3加熱不易分解。
完成下列填空:
(1)粗鹽水加入沉澱劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2,固體C為_____,寫出其中一個反應的化學方程式:_____。
(2)NH3溶於水得到氨水,該溶液的pH_____7(選填“>”“=”或“<”)。
(3)“煅燒”時,NaHCO3分解生成的氣體D,若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是___。
(4)鑑別純鹼產品中是否含有*化*方法是:取少量待測物溶於水,然後加入過量_____,產生氣泡,再加入**銀溶液,如果_____,則純鹼中混有*化*。
【回答】
(1)*氧化鎂、碳*鈣 MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl(或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl)
(2) >
(3)可循環利用,降低生產成本,同時也能保護環境 稀**
(4)產生白*沉澱
【解析】(1)*氧化*和*化鎂反應生成*氧化鎂沉澱和*化*,碳**和*化鈣反應生成碳*鈣沉澱和*化*,所以固體C為*氧化鎂、碳*鈣,化學方程式為MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl(或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl)。(2)NH3溶於水得到氨水,氨水顯鹼*,溶液的pH>7。(3)碳***在加熱的條件下生成碳**、水和二氧化碳,所以將氣體D直接排入空氣不合理的理由是二氧化碳可循環利用,降低生產成本,同時也能保護環境。(4)*離子和銀離子反應生成*化銀沉澱,所以鑑別純鹼產品中是否含有*化*方法是取少量待測物溶於水,然後加入過量稀**,產生氣泡,再加入**銀溶液,如果產生白*沉澱,則純鹼中混有*化*。
知識點:未分類
題型:綜合題