工業上，常採用“鹽*聯產工藝”生產高純度食鹽，還可以製得硫**。滷水中主要含有NaCl，還含有少量Na2SO4...

問題詳情：

工業上，常採用“鹽*聯產工藝”生產高純度食鹽，還可以製得硫**。滷水中主要含有 NaCl，還含有少量 Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3。用火鹼和煙道氣中的 CO2為原料淨化滷水，符合低碳經濟發展要求。分析流程，回答問題：

（1）反應器1 中主要除去的離子是                  （填符號）

（2）煙道氣通入反應器 2 前要脱硫，是為了除去有害氣體                （填化學式）。反應器2 中生成沉澱的化學方程式                   （寫一個）

（3）下表為NaCl和 Na2SO4在不同温度時的溶解度：

從析鹽罐中排出的溶液 a，在温度不變的條件下，每10g水中含有 NaCl約            g。為提高Na2SO4純度，析*罐中析出 Na2SO4，需採用                         （填“升温”或“降温”）結晶方法。

【回答】

【*】（1）Mg2+、Fe3+；

（2）SO2；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 或 CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4

（3） 3.64；升温

【解析】火鹼是*氧化*，含有*氧根離子。可以把鎂離子和鐵離子轉化為*氧化鎂和*氧化鐵沉澱，從而除去鎂離子和鐵離子；脱硫是為了除去有害氣體二氧化硫，二氧化碳和*氧化*反應生成碳**，碳*根離子可以和鈣離子結合生成碳*鈣沉澱，從而除去鈣離子，方程式見*；32.4℃時，*化*的溶解度為36.4g，即 100g 水中此時最多溶解 36.4g *化*，所以 10g 水中含*化*為 3.64g，原温度為 32.4℃，降温的話*化*也可能析出，而升温的話*化*溶解度增大，不會析出，硫**溶解度減小，結晶析出，所以採用升温結晶的方法；

知識點：各地中考

題型：綜合題