問題詳情:
茶是我國*喜愛的飲品。我市某校化學興趣小組的同學設計以下實驗來定*檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。
已知:草*銨[(NH4)2C2O4]屬於弱電解質。草*鈣(CaC2O4)難溶於水。Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉澱的pH為Ca(OH)2:pH≥13;Al(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1 。
請根據上述過程及信息填空:
(1)步驟②加鹽*的作用是________________。
(2)寫出檢驗Ca2+的離子方程式__________________________。
(3)寫出沉澱C所含主要物質的化學式________________________。
(4)寫出步驟⑧用A試劑生成紅*溶液的離子方程式__________________________。
(5)步驟⑨的作用是_____________________________________。
(6)稱取400 g茶葉樣品灼燒得灰粉後,加入過量鹽*後過濾,將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液,再過濾、洗滌、乾燥、稱量得到5.12 g沉澱,原茶葉中鈣元素的質量分數為________。
【回答】
(1)使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出(或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解) (2分)
(2)Ca2++(NH4)2C2O4===CaC2O4↓+2NH(2分)
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)
(4)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(寫成其他正確的絡合離子形式也可)(2分)
(5)使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉澱(2分)
(6)0.400%(2分)
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題