某研究*學習小組用不純的氧化鋁(雜質為Fe2O3)為原料,設計了冶煉鋁的以下工藝流程(部分反應產物沒有標出):...

問題詳情：

某研究*學習小組用不純的氧化鋁(雜質為Fe2O3)為原料,設計了冶煉鋁的以下工藝流程(部分反應產物沒有標出):

(1)試劑X的化學式為　　　　　　,反應Ⅰ的離子方程式是　。 

實驗室配製480 mL 1 mol·L-1 X的溶液必須用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管外,還有　　　　　　　　　　　　　　。常用來可以標定所配X的溶液濃度是否準確的實驗名稱是　。 

(2)通入過量的M、N化學式分別為　　　　、　　　　,反應Ⅱ、Ⅳ的離子方程式分別是　 

、 

。 

(3)按照方案設計,試劑Z的作用是調節溶液的pH為3.1,以生成沉澱b[Fe(OH)3]。試劑Z可選用　　　　(填字母)。 

2O3 　B.H2SO4 　 　(OH)3

(4)從實際工業的角度,你認為方案　　　　更合理,理由是　　　　　　　　　　　　　　。 

【回答】

*:(1)NaOH　Al2O3+2OH-2Al+H2O　500 mL容量瓶　*鹼中和滴定

(2)CO2　NH3　Al+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HC　Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N

(3)AD

(4)一　步驟少,較簡單

解析:由流程可知溶液a得到物質不含鐵元素,所以無Fe3+,沉澱a為Fe2O3沉澱,加入的試劑為強鹼,由NaHCO3溶液可知為NaOH,過量M為CO2;方案二加入試劑Y原料全部溶解,所以Y為*,由產品硫*銨可知Y為硫*,由(3)問可知沉澱b為Fe(OH)3、溶液c為Al2(SO4)3溶液,N為氨氣。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題