黃銅礦（CuFeS2）是冶煉銅及製備鐵氧化物的重要礦藏，常含微量的金、銀等．右圖是以黃銅礦為主要原料生產銅、鐵...

問題詳情：

黃銅礦（CuFeS2）是冶煉銅及製備鐵氧化物的重要礦藏，常含微量的金、銀等．右圖是以黃銅礦為主要原料生產銅、鐵紅（氧化鐵）顏料的工藝流程圖：

（1）CuFeS2中，Fe的化合價為__         _． （2）寫出“反應Ⅰ”的離子方程式__        _，該反應的氧化劑是_       __． （3）CuCl難溶於水，但可與過量的Cl-反應生成溶於水的[CuCl2]-．該反應的離子方程式為___． （4）反應Ⅰ～V五個反應中屬於非氧化還原反應的是反應__    _（選填“Ⅰ～V”）． （5）已知Cu+在反應V中發生自身氧化還原反應，歧化為Cu2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶質為_         __（寫出化學式）． （6）在**、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉化成硫*鹽，該過程反應的離子方程式為__           _

【回答】

（1）+2；……………………………………………………………………………………….（1分） （2）CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl↓+2S↓；CuFeS2、FeCl3；………………（各2分） （3）Cl-+CuCl=[CuCl2]-；………………………………………………………（2分） （4）Ⅱ、Ⅳ；……………………………………………………………………….（2分） （5）CuCl2、NaCl；…………………………………………………………………（2分） （6）4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O；…………………………………..（2分）

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題