為了防止污染，用黃銅礦(主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物)鍊銅時，將產生的廢氣、廢液轉換成工業原料，...

問題詳情：

為了防止污染，用黃銅礦(主要成分是 CuFeS2及少量含Zn的化合物)鍊銅時，將產生的廢氣、廢液轉換成工業原料，設計流程如下：(假定每一步都完全反應)

(1)廢氣處理後得到的產品X是_____。

(2)寫出步驟①中反應的化學方程式_____。

(3)步驟②的*作是_____。

(4)濾液a和濾液b中溶質的成分_____(填”相同”或”不相同”)。

(5)若*作過程中物質的損失忽略不計，要生成2.8g B和3.2gD，則加入Zn的質量應至少大於_____g。

【回答】

H2SO4    Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4    用磁鐵吸引    相同    6.5   

【詳解】

（1）三氧化硫與水反應後生成硫*，故X是H2SO4  ；

（2）鋅比鐵和銅活潑，故將鋅加入硫*銅、硫*亞鐵和硫*鋅的混合溶液中後，鋅與硫*亞鐵和硫*銅可以反應，反應方程式為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4  ；

（3）步驟2是將兩種不同的金屬分離的過程，鐵可以被磁鐵吸引，而鋅和銅不能被磁鐵吸引，故是用磁鐵吸引故固體B是鐵，固體C是鋅和銅的混合物；

（4）濾液a是過量的鋅與硫*銅和硫*亞鐵的產物，故是硫*鋅；固體A是過量的鋅、生成的鐵和銅的混合物，鐵被磁鐵吸引，故固體B是鐵，固體C是鋅和銅的混合物，向鋅和銅的混合物中加入稀硫*，鋅可以與稀硫*反應，生成硫*鋅和*氣，銅不與稀硫*反應，故固體D是銅濾液b是硫*鋅，故濾液a與濾液b的溶質相同；

（5）設生成2.8g的鐵需要鋅的質量為x，生成3.2g銅需要鋅的質量為y

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 

65        64         65        56

y         3.2g        x         2.8g

=，=，x=3.25g，y=3.25g，3.25g+3.25g=6.5g

知識點：金屬的化學*質

題型：流程題